Question

17. La composición ponderal del aire es 23,1% de Oxígeno, 75,6% de Nitrógeno y 1,3% de Argón. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de 1 litro de capacidad, que contiene 2 gramos de aire a –20°C

Answer 1

Respuesta:

DATOS :

composición del aire :

23.1 % O

75.6% N

1.3% Ar

Presiones parciales de cada uno =?

V = 1Lt

m = 2 g aire

T = -20º C +273 = 253ºK

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton para calcular las presiones parciales solicitadas, de la siguiente manera :

P*V = m * R * T/Pm

P = m * R * T/( Pm *V)

P = 2 g * 0.0821 Lt*atm/ºK*mol* 253ºK/( 28.9 g/mol* 1 Lt)

P= 1.43 atm Presión total

PpO = 1.43 atm * 23.1/100 = 0.33 atm

PpN = 1.43 atm * 75.6 /100 = 1.08 atm

PpAr = 1.43 atm* 1.3/100 = 0.018 atm

Explicación:

No es mio es de otro chico :

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