Question

16. Señale la muestra que ocupa mayor volumen a condiciones normales.
I) 88g de CO2
ll) NA moléculas de O2
III) 10 at-g de nitrógeno
IV) 6NA átomos de hidrógeno
V) 8 mol de átomos de helio

Answer 1

TEORIA

un mol de cualquier gas  en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros

1mol-g(MOLECULA)=Xg(MOLECULA)=6.10²³ moleculas (MOLECULA)=NA moleculas de (MOLECULA)

donde NA es el numero de avogrado

RESOLUCION

todas las moleculas presentes son gases

I) 88g de CO2

$88g \ CO_{2} .\dfrac{1mol-gCO_{2}}{44gCO_{2}}.\dfrac{22,4L}{1mol-gCO_{2}}=44,8L$

ll) NA moléculas de O2

$N_{A} \ moleculas \ de \ O_{2}.\dfrac{1mol-gO_{2}}{N_{A} \ moleculas \ de \ O_{2}}.\dfrac{22,4L}{1mol-gO_{2}}=22,4L$

III) 10 at-g de nitrógeno

$10at-gN.\dfrac{1mol-gN_{2}}{2at-gN}.\dfrac{22,4L}{1mol-gN_{2}}=112L$

IV) 6NA átomos de hidrógeno

$6N_{A} \ atomos \ H.\dfrac{1at-gH}{N_{A}\ atomos \ H}.\dfrac{1mol-gH_{2}}{2at-gH}.\dfrac{22,4L}{1mol-gH_{2}}=67.2L$

V) 8 mol de átomos de helio

$8 \ at-gHe.\dfrac{22,4L}{1at-gHe}=179,2L$

el que ocupa mayor volumen es 8 mol de átomos de helio

AUTOR: SmithValdez