150 g de una muestra de Fe203 tienen un 25% de impurezas.¿Qué cantidad de hierro hay?
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150 g de una muestra de Fe203 tienen un 25% de impurezas.¿Qué cantidad de hierro hay?
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Mm Fe2O3 = 160 g/mol
Fe = 56 g/mol
Calcular gramos de Fe
g Fe = 150 g Fe2O3 x 1 mol Fe2O3 x 4 mol Fe x 56 g Fe x 25 g
``````````````````````````` ```````````````````` ```````````````` `````````````
160 g Fe2O3 2 mol Fe2O3 4 mol Fe 100 g
g Fe = 26.25
mavifernandezamor:
El resultado supuestamente es 78.69
ya reviso
rectificamos: mil disculpas
gFe = 150 g Fe2O3 x (1 mol Fe2O3/160 g Fe2O3)x( 4 mol Fe/2 mol Fe2O3 ) x( 56 g Fe/ 1mol Fe )x(75g/100g) = 78.7 g de hierro
donde es 25 g debe ser 75 ya que 2l 25% es de impureza y debajo del 56 es 1 mol Fe.
Mil disculpas.......... :)
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