Question

15.Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono,8,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74g/mol,determina cuáles serían sus formulas empírica y molecular

Answer 1

C = 48,7 / 12 = 4.06 moles
H = 8,1 / 1  =  8,1 moles
O = 43,2 / 16 = 2,7 moles
se escoge el menor valor: 2,7 para dividir a cada uno por el

C = 4,06 / 2,7 = 1,5 ≈ 2
H = 8,1 / 2,7  = 3
O = 2,7 / 2,7 = 1

FORMULA EMPIRICA = (C₂H₃O)n

masas moleculares de la formula empirica:
C = 2 x 12 = 24 g/mo
H = 3 x 1  =  3  g/mol
O = 1 x 16 = 16 g/mol
           Mm=43 g/mol

n= 74 g/mol 7 43 g/mol = 1,7 ≈ 2

formula molecular: (C₂H₃O)₂ = C₄H₆O₂