15 Puntos doy Mi pregunta son ejercicios de equilibrio quimico ,reconoce la expresión de la constante.
soy tercer año de Paraguay Ayuda UwU
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a: Exotémica porque libera calor, entre sus productos se encuentra el calor. La energía de la reacción al final es menor que al principio
Kc: (CO2)
- Si se adiciona reactivo se desplaza hacia la derecha, para consumir el reactivo que se ha añadido.
- Si aumenta la temperatura, como en esta reacción la podemos tratar como si fuera un producto, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
- Al aumentar la presión se disminuye el volumen. Entonces para igualar las presiones el equilibrio se desplaza hacia donde menos moles gaseosos hay. En este caso, hacia la izquierda (0 ---> 1)
- Si se extraen productos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para formar productos.
- Si disminuimos la temperatura se desplazará hacia el sitio contrario que si la aumentamos: hacia la derecha
- Si disminuimos la presión se esplazará hacia el sitio contrario que si la aumentamos: hacia la derecha. ( 0 <----- 1)
b: Exotémica porque libera calor, entre sus productos se encuentra el calor. La energía de la reacción al final es menor que al principio
Kc: ((CO2)^2) / (O2)
- Si se adiciona reactivo se desplaza hacia la derecha, para consumir el reactivo que se ha añadido.
- Si aumenta la temperatura, como en esta reacción la podemos tratar como si fuera un producto, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
- Al aumentar la presión se disminuye el volumen. Entonces para igualar las presiones el equilibrio se desplaza hacia donde menos moles gaseosos hay. En este caso, hacia la izquierda (1 <--- 2)
- Si se extraen productos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para formar productos.
- Si disminuimos la temperatura se desplazará hacia el sitio contrario que si la aumentamos: hacia la derecha
- Si disminuimos la presión se esplazará hacia el sitio contrario que si la aumentamos: hacia la derecha. ( 1 -----> 2)
c: Endotérmica porque necesita calor para que se de la reacción. Entre sus reactivos se encuentra el calor. La energía de la reacción al principio es menor que al final. Porque se le añade calor al sistema.
Kc: (H2O) / (H2O)
- Si se adiciona reactivo se desplaza hacia la derecha, para consumir el reactivo que se ha añadido.
- Si aumenta la temperatura, como en esta reacción la podemos tratar como si fuera un reactivo, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
- Al aumentar la presión se disminuye el volumen. Entonces para igualar las presiones el equilibrio se desplaza hacia donde menos moles gaseosos hay. En este caso, hacia la izquierda (1 ---> 0)
- Si se extraen productos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para formar productos.
- Si disminuimos la temperatura se desplazará hacia el sitio contrario que si la aumentamos: hacia la izquierda
- Si disminuimos la presión se esplazará hacia el sitio contrario que si la aumentamos: hacia la derecha. ( 1 <----- 0)
ACLARACIONES:
- Kc: es constante de equilibrio
- (CO2) es igual a la concentración en el equilibrio de CO2