15 La composición centesimal de cierto azúcar es: 40,00%
de C, 6,67 % de H y 53,33 % de O. Si tiene una masa
molar de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
Respuestas a la pregunta
Dada la composición centesimal de un azúcar, se calcula su fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula molecular: C₆H₁₂O₆
¿Cómo se calcula la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición centesimal, se tiene:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 40 % masa atómica = 12 40 / 12 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
H : 6,67 % masa atómica = 1 6,67 / 1 = 6,67 6,67 / 3,33 = 2
O : 53,33 % masa atómica = 16 53,33 / 16 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
Fórmula empírica : CH₂O
¿Cómo se calcula la fórmula molecular del compuesto ?
La masa molar del compuesto es 180 g/mol
El peso de la fórmula empírica es :
Pe = (12 × 1) + (2 × 1) + (16 × 1 ) = 30 g
Se calcula el factor n:
n = Masa molar del compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 180 / 30 = 6
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₆H₁₂O₆
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