Question

15 La composición centesimal de cierto azúcar es: 40,00%
de C, 6,67 % de H y 53,33 % de O. Si tiene una masa
molar de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

Answer 1

Dada la composición centesimal de un azúcar, se calcula su  fórmula molecular. El resultado obtenido es:

Fórmula molecular:   C₆H₁₂O₆

¿Cómo se calcula la fórmula empírica del compuesto?

A partir de la composición centesimal, se tiene:

                   Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

C :  40 %        masa atómica = 12       40 / 12 = 3,33         3,33 / 3,33 = 1

H : 6,67 %      masa atómica = 1         6,67 / 1 = 6,67        6,67 / 3,33 = 2

O :  53,33 %   masa atómica = 16     53,33 / 16 = 3,33     3,33 / 3,33 = 1

Fórmula empírica :   CH₂O

¿Cómo se calcula la fórmula molecular del compuesto ?

La masa molar del compuesto es 180 g/mol

El peso  de la fórmula empírica es :

Pe = (12 × 1) + (2 × 1)  + (16 × 1 ) = 30 g

Se calcula el factor n:

n = Masa molar del compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 180 / 30 = 6

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:   C₆H₁₂O₆

Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

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