Question

14. En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular: a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

Answer 1

Partimos de: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 

Debemos obtener la masa molar FeCl3

Fe = 55,85
CI= 3.35,5 = 106, 5 

55,85 + 106,5 = 162,35 g/mol FeCl3

Obtener la masa molar HCl

H = 1,00
CI= 35,5 

35,5 + 1,00 = 36,5 g/mol HCl

Para obtener los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150g de cloruro férrico debemos:

150g FeCl3. 1mol FeCl3 / 162,35g FeCl3 x 6 mol HCl / 2 mol FeCl3 x 36,5 g HCI / 1 mol HCi

= 101,17 g HCl

Gramos a los que debemos aplicar el 80% de la reacción

% (80/101,17) x 100 = 79,07%.