14. El cobre reacciona con el ácido sulfhídrico, si se tiene 30g de cobre y 200g de ácido sulfhídrico calcular: la masa de CuSO4 que se forma.
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Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2
Mm H2SO4 = 98 g/mol
Cu = 63.54 g/mol
CuSO4 =159.60 g/mol
a) calcular moles a partir de los gramos
n = masa/Mm
n (Cu) = 30 g/ 63.54 g/mol = 0.472 mol
n(h2so4) = 200 g/ 98 g/mol = 2.040 mol
b) calcular moles a partir de la ecuacion
n (CuSO4) = 0.472 mol Cu x 1 mol CuSO4
````````````````````
1 mol Cu
n(CuSO4) = 0.472 mol
n(CuSO4) = 2.040 mol H2SO4 x 1 mol CuSO4
``````````````````
2 mol H2SO4
n(CuSO4) = 1.02 mol
REACTIVO LIMITANTE: Cu
c) calcular masa de CuSO4
m = 0.472 mol x 159.6 g
```````````
mol
m = 75.33 g CuSO4
Mm H2SO4 = 98 g/mol
Cu = 63.54 g/mol
CuSO4 =159.60 g/mol
a) calcular moles a partir de los gramos
n = masa/Mm
n (Cu) = 30 g/ 63.54 g/mol = 0.472 mol
n(h2so4) = 200 g/ 98 g/mol = 2.040 mol
b) calcular moles a partir de la ecuacion
n (CuSO4) = 0.472 mol Cu x 1 mol CuSO4
````````````````````
1 mol Cu
n(CuSO4) = 0.472 mol
n(CuSO4) = 2.040 mol H2SO4 x 1 mol CuSO4
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2 mol H2SO4
n(CuSO4) = 1.02 mol
REACTIVO LIMITANTE: Cu
c) calcular masa de CuSO4
m = 0.472 mol x 159.6 g
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mol
m = 75.33 g CuSO4
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