Question

14.- De acuerdo con el siguiente gráfico



Podemos afirmar que:

A) todos los sólidos aumentan la solubilidad al aumentar la temperatura
B) A 40°C la sal que presenta mayor solubilidad en 100 gramos de agua es KNO3
C) una solución que contiene 60 gramos de K2CrO4 en 100 gramos de agua a 80º C es saturada
D) a 0º C, de las sales indicadas la menos soluble es el Ce2(SO4)3
E) de las cuatro sales consideradas el KNO3 es el más soluble a 0°C



M = n de soluto m = n de soluto X = n de um componente n = g
L de solución Kg de solvente n total M


1L = 1000cc = 1000mL 1Kg = 1000g


Masas atómicas em g/mol: Na = 23 C = 12 Ca = 40 H = 1 O = 16 N = 14 S = 32

Answer 1

Respuesta:

ESTEQUIOMETRÍA

El término ESTEQUIOMETRÍA deriva del griego stoicheion, que significa “primer principio o

elemento” y de metron, que significa “medida”. La estequiometría estudia las relaciones

cuantitativas entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos.

La ESTEQUI0METRÍA es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos

como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación

del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para

convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de ESTEQUIOMETRÍA.

Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos:

Elementos ⇒ Átomos ⇒ Símbolos

Compuestos ⇒ Moléculas ⇒ Fórmulas

Reacciones Químicas (cambios químicos) ⇒ Ecuaciones Químicas

Los átomos son demasiado pequeños para observarse o pesarse por separados. En la práctica hay

un gran número de átomos y es deseable contar con alguna unidad que represente un número

particular de ellos. Así pues, utilizamos una unidad denominada MOL, que es 6,023 x 1023

unidades fórmula de la sustancia de que se trate, porque los átomos y las moléculas son muy

pequeños. El número 6,023 x 1023 se llama NÚMERO DE AVOGADRO, en honor de Amadeo

Avogadro. Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un

cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un PESO DETERMINADO (PESO

ATÓMICO O PESO MOLECULAR) de ella.

PESO ATÓMICO: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos

más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del

elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienen distinto número de

neutrones en su núcleo. En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso

atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el del magnesio, Mg,

es 24.305 uma. Esto quiere decir que los átomos de sodio pesan alrededor de 23 veces más que

los del hidrógeno.

Podemos determinar la masa atómica promedio de cada uno de los elementos, utilizando las

masas de los diversos isótopos de un elemento y su abundancia relativa. Por ejemplo, el carbono

en forma natural contiene tres isotopos: 12C (98,892 % de abundancia); 13C (1,108 % de

abundancia), y 14C (2,0 x 10-10 % de abundancia). Las masas de estos núclidos son 12 uma,

13.00335 uma y 14.00317 uma, respectivamente. El cálculo de la masa atómica promedio del

carbono es como sigue:

(0,98892)(12 uma) + (0,01180)(13,00335 uma) + (2.0 x10-12 urna) = 12,011 uma

PESO FÓRMULA, PESOS MOLECULARES Y MOLES

El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la

fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la

unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan,

son pesos relativos.

Explicación: