Question

14. Calcular la molalidad de una disolución que contiene 6.022 x 1023 moléculas de cloruro ferroso en 125 cc. de agua: A. 0,125 m. B. 0,73 m. C. 6,45 m D. 8,0 m E. 73,04 m

Answer 1

1) Fórmula: molalidad, m = moles de soluto / Kg de solvente

2) cálculo de los moles de soluto, n:

n = 6,022 * 10 ^23 / (6,02 * 10 ^23 ) = 1

3) cálculo de los kg de solvente

agua => densidad = 1 kg / litro

volumen = 125 /1000 litros = 0.125 litros

kg de agua = 0.125 litros * 1 kg / litro = 0.125 kg

4) molalidad

m = 1kg / 0.125 litros = 8 kg/litro

Respuesta: 8 (opción D)