Question

13.
Una estudiante de 11" de coltepre, desea calcular el número de mililitros de ácido
acético concentrado 17.4 M que se debe añadir al agua para preparar 1.00 L de una
disolución de ácido acético 6.00 M. realiza los cálculos y determina que el volumen
a añadir es de
A. 34,5ml
B. 345m/
C. 0,345ml
D. 3,45ml​

Answer 1

Respuesta:

es la A

Explicación:

espero que te sirva

Answer 2

El volumen en mililitros de ácido acético concentrado 17.4 M a añadir es de 345 ml, para obtener la concentración buscada.

De las opciones de respuesta dadas la correcta es la opción B.

¿Qué es la Molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen de solución dada. Su fórmula es:

M= moles/V

Al diluir soluciones es conveniente aplicar la relación siguiente:

C1 *V1 = C2 *V2

Las concentraciones se pueden expresar en molaridad y los volúmenes usualmente se usan en litros.

datos

V1 =?

C1= 17.4 M

V2= 1 L

C2= 6 M

$V_{1} = \frac{6 mol/L * 1 L}{ 17.4 mol/L } = 0.345 L= 345 ml$

V1= 345 ml  

Para conocer más de los cálculos de soluciones ácido acético diluidas consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/64159707

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