Question

13.Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula: a.El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Answer 1

13.Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% .
 Calcula.-El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.

Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Mm ( CaCO3) =  100 gr / mol


CaCO3 + 2 HCl  ⇒  CaCl2 + CO2 +H2O


500 gr . 1 mol CaCO3 / 100 gr CaCO3 = 5 Moles de CaCO3


5 moles CaCO3 .  1 mol CO2 / 1mol de CaCO3 = 5 Moles CO2


En condiciones Normales :(CO2)

5 Moles CO2 . 22,4 L CO2 / 1mol CO2

112 litros de CO2

Rendimiento al 80 %

112 L CO2 ______100 %

 x L CO2  _______ 80 %

x L CO2 =  112 . 80 /100

x L CO2 = 89, 6 Litros de CO2

RESPUESTA : En rendimiento al 80 %,el volumen  es 89, 6 litros de CO2