Question

13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula: a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Answer 1

   
    Datos : 

    500 g CaCO₃

    % R = 80%

    Calcular :

     a )  V CO₂ = ? en C.N. 


          Solución :   

                        Calculo de pesos moleculares :

                                 CaCO₃       Ca = 40 g * 1 = 40 g
                     
                                                     C = 12 g * 1 = 12 g 

                                                     O = 16 g * 3 = 48 g
                                                                          _______       
                                                                             100 g / mol

                                  CO₂          C = 12 g * 1 = 12 g 

                                                   O = 16 g * 2 = 32 g
                                                                         _____
                                                                           44 g / mol
                                  

                       Ecuación química 


                     CaCO₃  +  HCL   ⇒    CaCl₂  + CO₂  + H₂O


                       Ecuación balanceada :


                      CaCO₃  + 2 HCl  ⇒     CaCl₂ + CO₂ + H₂O

                          1mol       2mol          1 mol    1 mol   1 mol
                          
                         100 g                                     44 g 


                        

                                                            80  g 
                          500 g CaCO₃  * ______________ = 400 g CaCO₃

                                                          100 g 



                                                        44 g CO₂
                       400 g CaCO₃ * _______________ = 176 g CO₂
                                                       100 g CaCO₃
                        
           

               

    

Answer 2

Respuesta:

Al cnsmr esta bien, solo le falto pasar a Litros, pero aquí también hice mi propio proceso.

Explicación:

Primero calculamos cuantos gramos tienen original

$CaCO_3$ : $40g+12g+(16g)3=100gCaCO_3$

Cuando dice que esta a condiciones normales, es:

T=o°+273°K, V=22,4L; 1atm, usamos el volumen para litros (22,4L)

$100gCaCO_{3}-----------22,4LCO_2$

$500gCaCO_3-----------X$

Usamos reglas de tres simples, o sea en X p, fregao si no sabes p :v

$X=\frac{(500gCaCO_3 )(22,4LCO_2)}{100gCaCO_3}$

Simplificas los $gCaCO_3$ y los ceros de 500 y 100, queda así...

$X=\frac{(5 )(22,4LCO_2)}{1}$

$X=112LCO_2$

Ahora calculamos el rendimiento real del producto, la cual encontraremos con la formula de rendimiento:

$R=\frac{Rendimiento-Real-del-Producto}{Rendimiento-Teorico-del-Producto} x100$

El rendimiento teorico es el anterior resultado

80% es el rendimiento

$80=\frac{R.R.P}{112LCO_2}x100\\ \\\frac{(112LCO_2)(80)}{100} =R.R.P\\\\89,60LCO_2=R.R.P$

El volumen de CO2 desprendido es 89,60L
Denme como mejor respuesta y mas completa :3