Question

13. Determinar el peso molecular de un gas si a 1 atm
y 18°C presenta una densidad igual a 2,3 g/c.
c) 40
a) 30
d) 58
b) 32
e) N.A.

Answer 1

Respuesta:

PM = 54.95 g/mol del gas

Explicación:

Determinar el peso molecular de un gas si a 1 atm y 18°C presenta una densidad igual a 2,3 g/cm³.

P = 1.8 atm

T = 18 ºC + 273 = 291 K

d = 2,3 g/cm³ x 1000 = 2300 g/L

PM= ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = m/PM

d = m/v

sustituir :

P = _m_ x R x T

         V

PM = d x R x T

               P

PM = 2300 g/L  x   0.0821 (L atm/mol K)   x  291 K

                                  1 atm

PM = 54.95 g/mol del gas