Question

13. Calculo la P (atm) que se necesita para almacenar 2.54 moles de un gas ideal a 45°C en un volumen ce 7.5L
14. ¿Cuántos moléculas de oxígeno gaseoso hay en un recipiente de 600 mL si la P es de 850 torr y la T de 225 K?, ¿Cuántos g de oxigeno hay en el recipiente?
15. ¿Cuántos L de vapor de agua se producen cuando se descomponen 560 g de NH4NO3, a TPE? NHNO3 → N₂ + H₂O + 0₂
16. Si un tanque contiene 80 g de butano, ¿Qué volumen en L de oxigeno se necesitan paro quemar todo el butano a 0.950 atm y 60°C? CHitio+O, CÓ HỌ​

Answer 1

Respuesta:

13. 8,83 atm

14. 2,168×10²² moléculas

15. 160,73 L

16. 257,83 L

Explicación:

13. Aplicamos la fórmula de los gases ideales

pV = nRT

$p = \frac{n RT}{v}$

p presión

V volumen = 7,5 L

n número de moles 2,54 mol

R constante 0,082 atm.L/mol.K

T temperatura = 45°C = 45+273= 318 K

$p = \frac{2.54 \times 0.082 \times 318}{7.5} = 8.83 \: atm$

14. Primero buscamos los moles

pV = nRT

$n = \frac{pV }{RT}$

p 850 torr = 1,12 atm

V 600 mL = 0,6 L

R 0,082 atm.L/mol.K

T 225 K

$n = \frac{1.12 \times 0.6}{0.082 \times 225} = 0.036 \: mol$

Ahora pasamos los moles a moléculas mediante un factor de conversión:

Necesitamos en nombre de Avogadro NA= 6,023 × 10²³ moléculas/mol

$0.036 \: mol \: \times \frac{6.023 \times {10}^{23}moléculas }{1 \: mol} = 2.168 \times 10 ^{22 } moléculas$

15. Antes de nada me parece que la reacción está mal. Creo debe de ser:

NH2NO3 ----> N2 + H2O + O2

Te adjuntaré una foto de cómo lo he resuelto.

16. también te lo adjunto cómo foto.