Question

1200 gramos de aceite se encuentran a una temperatura de 30°c. ¿cuál será su
temperatura final si se le suministran 2000 calorías?

Answer 1

Respuesta:

La temperatura final es de 33.54°C.

Explicación:

$\Large\underline{\underline{\textbf{Calor espec\'ifico}}}$

► $\texttt{Problema}$

1200 gramos de aceite se encuentra a una temperatura de 30°C, ¿cuál será su temperatura final si se le suministran 200 calorías?

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Para poder resolver este ejercicio es necesario conocer la fórmula de este tema, la cual es:

                                       $\large\boxed{\bold{Q=Ce*m*\triangle T}}$

► $\texttt{Donde}$

• $\mathsf{Masa(m) = 1200g}$
• $\mathsf{Temperatura\:inicial(T_{1}) = 30^\circ C}$
• $\mathsf{Temperatura\:final(T_{2}) =}$ ¿?
• $\mathsf{Calor suministrado(Q) = 2000cal}$
• $\mathsf{}$$\mathsf{Calor\:especifico(Ce)=}$ ¿?

En el problema NO nos están dando el valor del calor específico(Ce) pero, esto debe serlo.

Para poder hallar el calor específico del aceite es necesario que esté en las unidades de cal/g°C esto debido a las unidades del los otros datos del problema. El calor específico del aceite en cal/g°C es de 0.47.

Como en dicho problema nos están mencionando temperatura inicial(T₁) y temperatura final(T₂) lo que vamos a hacer es descomponer a la variación de la temperatura(ΔT), sabiendo que esta es igual a la diferencia de temperatura final y temperatura inicial.

                                   $\large\boxed{\bold{Q=Ce*m*(T_{2}-T_{1})}}$

Como nos están pidiendo la temperatura final(T₂) la despejamos de la fórmula quedándonos:

$\qquad\bold{T_{1}+\dfrac{Q}{Ce*m}=T_{2}}$

Reemplazamos los datos en la fórmula.

$\bold{30^\circ C+\dfrac{2000cal}{0.47\dfrac{cal}{\cancel{g}^\circ C}*1200\cancel{g}}=T_{2}}$

Hacemos la multiplicación respectiva en el denominador y se cancelan los gramos.

$\bold{30^\circ C+\dfrac{2000\cancel{cal}}{564\dfrac{\cancel{cal}}{^\circ C}}=T_{2}}$

Hacemos la división y se cancelan las calorías.

$\bold{30^\circ C+3.54^\circ C=T_{2}}$

Sumamos.

$\rightarrow\boxed{\boxed{\bold{33.54^\circ C=T_{2}}}}$