Question

120 litros de gas N2 se encuentran a una presion de 68cmHg. Encontrar el volumen al que llega el gas si se aumenta la presión con 1500g/cm^2

Answer 1

Primero convertimos 68 cmHg a atmósferas.

76 cmHg = 1 atm

68/76 = 0.895 atm (Presión 1, "P1")

Ahora convertimos 1500 g/cm2 a atmósferas.

1 g/cm2 = 0.000968 atm

1500(0.000968) = 1.452 atmósferas

A la presión "P1" le sumamos 1.452 atm, porque dice que se aumenta en esa cantidad (1500 g/cm2):

0.895 + 1.452 = 2.347 atmósferas (Presión, "P2")

Ya conocemos:

P1 = 0.895 atm
P2 = 2.347 atm
V1 = 120 L

Para encontrar el volumen después del cambio de presión aplicamos la Ley de Boyle:

$p1v1 = p2v2$
Despejamos "V2" de la ecuación y sustituimos los datos:

$v2 = \frac{p1v1}{p2}$

V2 = [(0.895 atm)(120 L)] / (2.347 atm)

RESPUESTA FINAL:

V = 45.76 L

Espero que te sirva. Saludos!