12. Una muestra de 850 mL de Neón gaseoso está a 760 mmHg y 26°C. ¿Cuál será el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, (a) se aumenta la temperatura hasta 95°C; (b) se disminuye la temperatura hasta 18°C?
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DATOS :
V1 = 850 ml
P1 = 760 mm Hg
T1= 26ºC + 273 = 299ºK
V2 = ? P cte y la masa
a) T2 = 95ºC + 273 = 368 ºK
b)T2= 18ºC+ 273 = 291ºK
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles que se expresa V1*T2 = V2*T1 y realizando el despeje de el volumen V2, de la siguiente manera :
Ley de Charles :
V1*T2 = V2* T1
se despeja el volumen V2 :
V2 = V1*T2/T1
sustituyendo los valores se obtiene :
a) V2 = 850 ml * 368º K / 299ºK = 1046.15 ml
b) V2 = 850 ml * 291 ºK / 299 ºK = 827.25 ml .
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