12.Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y O: 18,18%. Determine
su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es de 88.
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Explicación:
Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas respectivas:
C: 68.18 / 12 = 5.682
H: 13.64 / 1 = 13.64
O: 18.18 / 16 = 1.136
Ahora dividimos los tres números entre el menor de ellos para tratar de encontrar enteros que guarden entre sí la misma relación:
C: 5.682 / 1.136 = 5
H: 13.64 / 1.136 = 12
O: 1.136 / 1.136 = 1
La fórmula empírica es, entonces, C5H12O. Si esta fuera la fórmula molecular (la fórmula real del compuesto), tendría una masa molecular de 5·12 + 12·1 + 1·16 = 88 u. Como esa es la masa molecular del compuesto, su fórmula molecular coincidirá con la fórmula empírica: C5H12O.
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