12) Reaccionan 5 kg de sulfuro ferroso con un exceso de ácido clorhídrico, ¿cuántos kilogramos de ácido sulfhídrico se forman?
FeS + HCl FeCl2 + H2S
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Respuesta:
1.937 kg de ácido sulfhídrico
Explicación:
(1) En primer lugar tenemos que ver la reaccion química que tiene lugar
FeS + HCl ↔ FeCl2 + H2S
y ajustando la reacción: FeS + 2 HCl ↔ FeCl2 + H2S
(2) El reactivo limitante será el FeS puesto que no está en exceso. Calculo número de moles de FeS utilizados:
Buscando el peso molecular del FeS: 87.9 g/mol
entonces tenemos 5000/87.9 = 56.883 moles de FeS ultilizados
(3) según la reacción química ajustada, por cada mol de FeS utilizado se obtienen 1 mol de H2S , es una relacion 1 a 1, por lo que tendremos también 56.883 moles de H2S
(4) Consultando en la tabla periódica el peso del H2S: 34.06 g/mol
por lo que la masa de H2S= 34.06* 56.883 = 1937.428 g = 1.937 kg
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