12. El removedor de uñas se compone principalmente de etanol (Mr= 46.07 g/mol, d=0,78 g/mL) y acetona (Mr = 58,08 g/mol, d=0.79 g/mL). Un fabricante toma 60 gramos de acetona y agrega etanol hasta completar un volumen de 1 L ¿Cuál es la molaridad (M) y la molalidad (m) de la solución? Recuerde que el soluto es la acetona y el solvente es el etanol.
me pueden colaborar con esta pronto, se los agradezco
Respuestas a la pregunta
Se calcula la concentración, expresada como Molaridad y molalidad, de una disolución de Acetona en Etanol. La concentracion de la disolución es: 1,033 M y 1,433 m.
Disolución de:
60 gramos Acetona + Etanol → 1 Litro
Soluto: Acetona
Solvente: Etanol.
Etanol: Masa molar = 46,07 g/mol densidad = 0,78 g/ml
Acetona: Masa molar = 58,08 g/mol densidad = 0,79 g/ml
moles de acetona = 60 g × 1 mol/ 58,08 g = 1,033 moles
volumen de acetona = masa / densidad = 60 g / 0,79 g/ml = 76 ml = 0,076 L
Volumen de disolución = Volumen de acetona + Volumen de etanol
1 L = 0,076 L + volumen de etanol
Volumen de etanol = 1 - 0,076 = 0,924 L = 924 ml
masa de etanol = volumen de etanol × densidad
masa de etanol = 924 ml × 0,78 g/ml = 720,7 g = 0,7207 kg
Molaridad = moles de soluto/ L de solución
Molaridad = moles de acetona/ L de solución = 1,033 mol/ 1 L = 1,033 M
molalidad = moles de soluto/ kg de solvente
molalidad = 1,033 mol / 0,7207 kg = 1,433 m