Question

12. El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua. a) Escribe la ecuación química de la reacción. b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg de acetileno? !

Answer 1

aplicar la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

A)         2C2H2 + 5 O2 → 4CO2 +  2H2O

B)  Mm C2H2 = 26 g/mol

P =750 / 760 = 0.986 atm
T = 17 ºC + 273 = 290 K
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
m C2H2 = 2 Kg x 1000 = 2000 g

1. calcular moles de O2

n O2 = 2000 g C2H2  x  1mol C2H2  x  5 mol O2  x  100 g O2
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                                        26 g C2H2     2 mol C2H2    21 g O2

n O2 = 915.7509 moles

2. calcular volumen del aire

V = 915.7509 moles  x  0.0821 (L atm / molo K ) x 290 K
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                                0.98684 atm

V = 22093.8 litros de aire