Question

12. ¿Cuál es la densidad del amoníaco NH3 a una presión de 2 atm y una temperatura de 25°C?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Datos:

T: 25ºC

P: 2 atm = 202.65 KPa

PV=nRT

ν=$\frac{RT}{P}$= 8.314 KPa*m³/Kgmol*K * 298 K / 202.65 KPa

ν= 12,22 m³/Kgmol* (1Kgmol de NH3)/ 17 Kg = 0.71 m³/Kg

ρ= 1/ν= 1/0.71 m³/ Kg = 1.41 Kg/m³