Question

12. Calcule el peso molecular de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 °C cuando en 20 g de ella se disuelven 12 g de soluto. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C/molal) Respuesta = 2222 g/mol

Answer 1

Respuesta:

Las soluciones se definen como un sistema liquído de una o más especies intimamente dispersas entre si a nivel molecular. Los componentes principales de las soluciones son: el solvente y el soluto que es el que se va a disolver el el solvente, el que disuelve alsoluto; por lo general, el soluto se encuentra en menor cantidad o proporción con respecto al solvente. El sistema es totalmente homogeneo. Es importante señalar que la preparación de una solución de todo tipo, tanto a nivel laboratorio hasta industrial.

 

Entre los mejores disolventes tenemos:

 

Agua (H2O), metanol (CH3OH), etanol (CH3CH2OH), propanona (C3H6O), tolueno (C7H8), benceno (C6H6), entre otros.

 

Si dos líquidos son completamente solubles entre si, son miscibles, por ejemplo el agua y el alcohol.

 

 

SOLUCIONES VALORADAS

 

Con frecuencia, es muy importante saber con presición las cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. A este tipo de soluciones valoradas se les clasifica en:

 

Molares: Es la que se expresa como un mol de soluto disuelto en un litro de solución.   M= Moles de soluto/ 1 litro de solución.

 

Normales: Es la que contiene disueltas en 1 litro de solución, el peso normal o equivalente del soluto.   N= a / VE

 

Donde:                 N= Normalidad de la solución= g equivalentes/L

                           a= Gramos de soluto

                           V= Volumen de solución = L

                           E= peso equivalente = g/g equivalente     E= P.M. / # de OH u H+

 

Molal: La concentración de las soluciones, espresadas en unidades de volumen, varían con la temperatura; por esta razón, algunas veces se emplean otras formas para expresar la concentración, basadas en unidades de masa, tanto para el soluto como para el disolvente. Una solución molal contiene 1 mol de soluto disuelto en 1000 g de dosolvente (se expresa la molalidad en moles de soluto por 1000 g de disolvente, no de solución).

 

                                                                                   

                                                               molalidad = Moles de soluto / 1000 g de disolvente

 

 

 

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

% P/P = Peso de soluto   X 100

Explicación:

coronita