Question

12. 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico al 70%, de densidad 1,61 g/mL se han diluido en el agua suficiente para dar 25 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final

Answer 1

La concentración de la disolución final de Ácido Sulfúrico, expresada como Molaridad,  es:  4,6 M

¿Cómo calculamos la Molaridad de la disolución?

Molaridad = moles de soluto / L de disolución

Se tiene 10 ml de disolución de H₂SO₄ al 70 % (densidad = 1,61 g/ml) y se diluye en agua hasta 25 ml.

Calculamos moles de H₂SO₄ en la disolución inicial:

10 ml ×  1,61 g/ml = 16,1 g de H₂SO₄ ( 70 % H₂SO₄)

16,1 g disolución H₂SO₄  × ( 70 g H₂SO₄  / 100 g disolución H₂SO₄ ) = 11,27 g H₂SO₄

moles H₂SO₄ = gramos / masa molar = 11,27 g / ( 98 g/mol) = 0,115 mol

Volumen final de solución = 25 ml = 0,025 L

Molaridad = 0,115 mol / 0,025 L

Molaridad = 4,6 mol/ L

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