11. Una masa de gas ocupa un volumen de 600L a 25°c y 775 mmhg se comprime dentro de un tanque de 100litros de capasidad a la presion de 6 atm calcular la temperatura final del gas
12. Tenemos una cantidad fija de gas que ocupa 20 litros a 10°c y 1 atm calcula la presion una vez comprimido a 10 litros y temperatura de 50 °c
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
11. Tenemos que un gas tiene 2 estados diferentes, vamos a separar sus valores y de paso a convertir las unidades correspondientes de acuerdo a la ecuación del gas ideal (litro, atmósfera, mol y kelvin)
Llamemos Gas 1 y Gas 2
G₁.
V₁ = 600L
T₁ = 25 + 273.15 = 298.15K (0ºC = 273.15K)
P₁ = 775mmHg * 1atm/760mmHg = 1.02 atm (1 atm = 760mmHg)
G₂.
V₂ = 100L
P₂ = 6atm
T₂ = ?
Usamos la ecuación del gas ideal PV = nRT, pero como no es constante, despejamos R, que es la constante del gas ideal
R = PV/nT
Donde
P = presión
V = volumen
n = moles
T = temperatura
Ya con esto tenemos la ecuación para los cambios de valores para G₁ y G₂
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Sin embargo, como no mencionan las moles, suponemos que permanecen constantes, así que se cancelan. Despejamos la que nos falta (T₂) y reemplazamos los valores
T₂ = P₂V₂T₁/P₁V₁
T₂ = ((6atm)(100L)(298.15K))/((1.02atm)(600L))
T₂ = 292.30K = 292K
12. Hacemos lo mismo que en el punto anterior
G₁
V₁ = 20L
T₁ = 10 + 273.15 = 283.15K
P₁ = 1atm
G₂
V₂ = 10L
T₂ = 50 + 273.15 = 323.15K
P₂ = ?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₂ = P₁V₁T₂/V₂T₁
P₂ = ((1atm)(20L)(323.15K))/((10L)(283.15K))
P₂ = 2.8 atm
Espero haberte ayudado :D