Question

*11 Puntos*    URGENTE! 

  Porfavar :u
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Se mezclan 12 gramos de C2H4(OH)2 y 12 Gramos de O2 Para Obtener CO2 y H2O, según la siguiente Reacción :
$C2H4(OH)2 + O2 --> CO2 + H2O$
la pureza de C2H4(OH)2 es del 73% y la pureza del O2 es del 90%. si experimentalmente se obtienen 8 gramos de CO2. calcular el rendimiento de la reaccion

Answer 1

C2H4(OH)2 +5/2 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O

12 g  de C2H4(OH)2  del 73% =  (12 x 76 )/100= 8, 76 g producto

12 g de O2  del 90%.= (12 x 90)/100= 10, 8 g de O2

Mm O2 = 32.   12x2 +1x6  + 16x2 = 62 g/mol

Por cada 62 g  se necesitan 2,5 x 32 = 80 g de O2 y se obtienen (2x 44) 88g CO2

Para que reaccionen 8,76 g se necesitan (80 g O2/ 62 g) x 8,76= 11, 3 g de O2. No hay suficiente, por lo que el reactivo limitante es el O2.

Si por cada 80 g de O2 se obtienen 88 g de Co2,  si reacciona todo el oxígeno: 10, 8g debería obtenerse:   (88gCO2/80gO2) x 10,8 g O2=

11, 88 g de CO2.

si experimentalmente se obtienen 8 gramos de CO2. calcular el rendimiento de la reacción:

(8g/11,88) x 100 =  67,34% es el rendimiento