11.la combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de co2 y 0,9015 g de h2o. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía c, h y o?
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18
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H2 = 2 g/mol
C: 12 g/mol
CALCULAR GRAMOS DE C, H y O
CARBONO:
12 g C ----- 44 g CO2
X ----- 5.143 g CO2
x = 1.4026 g C
HIDROGENO
2 g --- 18 g H2O
X ---- 0.9015 g H2O
x = 0.10016 g H
OXIGENO
O: 2.573 g - 1.4026g - 0.10016 g = 1.0702 g de oxígeno
2. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO
C: 1.4026 g / 12 g/mol = 0.1169 mol
H: 0.10016 g / 1 = 0.10016 mol
O: 1.0702 g / 16 g/mol = 0.0668 mol
3. dividir cada elemento entre el menor de los reultados
C : 0.1169 mol / 0.0668 mol = 1.75 x 4 = 7
H: 0.10016 mol / 0.0668 mol = 1.45 x 4 = 6
O: 0.0688 mol / 0.0688 mol = 1 x 4 = 4
FORMULA EMPIRICA: C₇H₆O₄ (Ácido 3,4-dihidroxibenzoico)
los resultados no son números enteros se debe multiplicar cada resultado por 4
H2O = 18 g/mol
H2 = 2 g/mol
C: 12 g/mol
CALCULAR GRAMOS DE C, H y O
CARBONO:
12 g C ----- 44 g CO2
X ----- 5.143 g CO2
x = 1.4026 g C
HIDROGENO
2 g --- 18 g H2O
X ---- 0.9015 g H2O
x = 0.10016 g H
OXIGENO
O: 2.573 g - 1.4026g - 0.10016 g = 1.0702 g de oxígeno
2. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO
C: 1.4026 g / 12 g/mol = 0.1169 mol
H: 0.10016 g / 1 = 0.10016 mol
O: 1.0702 g / 16 g/mol = 0.0668 mol
3. dividir cada elemento entre el menor de los reultados
C : 0.1169 mol / 0.0668 mol = 1.75 x 4 = 7
H: 0.10016 mol / 0.0668 mol = 1.45 x 4 = 6
O: 0.0688 mol / 0.0688 mol = 1 x 4 = 4
FORMULA EMPIRICA: C₇H₆O₄ (Ácido 3,4-dihidroxibenzoico)
los resultados no son números enteros se debe multiplicar cada resultado por 4
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