Question

11) En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 °K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
12) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
13) En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?
14) Se introducen 3,5 g de nitrógeno, N2 en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 °C, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 °C, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
15) Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 °K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 °K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
16) Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?

Answer 1

V = 1 L
P = 2 atm.
T =300 K
m = 2.6 g
R = 0.0821 L x atm /molx K
P x V = n x R x T  DESPEJAR n (MOLES)
n = P x V 
     R x T

n =      2 atm. x 1 L
   0.0821 L x atm /molx K X 300k

n = 0.081 moles

n = masa / Mm despejar Mm(masa molecular)
Mm = 2.6 g / 0.081 moles

Mm = 32.09 g/mol

PUNTO 12
la presión disminuye puesto que  como son inversamente proporcionales si uno aumenta el otro disminuye 

PUNTO 13
Porque los gases son componentes quimicos que si lo lanzas al fuego podría alterar su estructura molecular y podria provocar una explosión
pequeña

PUNTO 14

V  x  P = n x R x T

mol (n) = masa/Mm

Mm N2 = 28 g/mol

RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS

m = 3.5 g N2

V = 1.5 L

T = 22 ºC + 273 = 295 K

R = 0.0821 (atm L/mol K)

n = 3.5 g / 28 g/mol

n = 0.125 mol

Calcular la presión:

P = n  x  R   x  T  / V

P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 295 K ÷  1.5 L

P = 2.018 atm

RECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS

 T = 45 + 273 = 318 K

P = n  x  R   x  T  / V

P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 318 K ÷  1.5 L

P = 2.176 atm

  punto 15

Como nos dan dos Temperaturas y un Volumen, entonces utilizaremos la LEY DE CHARLES: Relación Volumen-Temperatura, que dice:
Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Resolución del problema:
Datos:
V₁=250mL
T₁=293K
V₂=?
T₂=303K

Queremos encontrar el valor de "V₂", despejamos la incógnita en la fórmula
=
V₂=

Sustituimos Valores:
V₂=(250mL)(293K)÷(303K)

Resolvemos y nos queda que 
V₂=241.74mL

*Nota: En las operaciones de la resolución del problema, la temperatura siempre debe de estar en unidades de Kelvin, si te dan °C cámbialos a Kelvin durante las operaciones, ya después lo puedes convertir 
K=°C+273.15

Conclusión: Esta fórmula es directamente proporcional, ya que si su volumen disminuye, también su temperatura lo hace, esto a presión constante (osea igual)

punto 16
760torr=1 atm entonces
600 torr=0.79 atm
750= 0.99 atm
y ml a litro 
500ml=0.5 l
ocupas la formula de (v1/t1)=(v2/t2) p=cte
0.5/0.79=x/0.99
x=0.627 litro = 627 ml

espero haberte ayudado saludos y evaluame por favor