11 atm = 760 mmHg o 760 Torr 1 L= 1000ml 1. Determine el volumen final en mililmros de un gas cuya temperatura es 20*C, su volumen inicial es 4 L, su presión inicial 3 atm y su presión final 680 mmHg?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Respuesta:
R/
Explicación:
Datos:
V1 = 4 L = 4000 ml
T1 = 30°C + 273 = 293°K
P1 = 3 atm = 2280 mmHg
P2 = 680 mmHg
V2 = ????
P1×V1/T1 = P2V2 /T2
P1×V1×T2 = P2×V2×T1
V2 = P1×V1×T2 / P2×T1
V2 = 2280 mmHg × 4000 ml × ?? / 680 mmHg × 293 °K
V2 =
Falta dato de la temperatura T2
Otras preguntas