10GRAMOS DE C°2 SE COLOCA EN UN RECIPIENTE DE 70 LITROS A 13°C Y 400TORR DE PRESION.¿CUAL SERA LA PRESION SI SE COLOCA EL GAS EN OTRO RECIPIENTE DE 160 LITROSS ALA MISMA TEMPERATURA
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C°2 debe ser CO2 verdad!!
PM= CO2 = 44.01g/mol
n=peso/PM
n= 10g/ 44.01g/mol
n= 0.2272moles CO2
0.53atm = 400torr
P* V = n * R * T
P * 160L = 0.2272moles * 0.082atm L / mol ºK * 286.15ºK
P= 0.0333atm
PM= CO2 = 44.01g/mol
n=peso/PM
n= 10g/ 44.01g/mol
n= 0.2272moles CO2
0.53atm = 400torr
P* V = n * R * T
P * 160L = 0.2272moles * 0.082atm L / mol ºK * 286.15ºK
P= 0.0333atm
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