1000 ml de nitrógeno están contenidos en un globo a 12° C y 2 at cuál será su nuevo volumen si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa a 4,5 atm,
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El volumen del gas cuando la temperatura aumenta a 38°C y la presión a 2.5 atm es: 2.18 L
V₁= 2.5 L
T₁= 12°C= 285 K
P₁= 2 atm
T₂= 38°C= 311 K
P₂= 2.5 atm
V₂= ?
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
2 atm* 2.5 L * 311 K = 2.5 atm* V₂ * 285 K
V₂= (2 atm* 2.5 L * 311 K) / (2.5 atm* 285 K)
V₂=2.18 L
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