100 puntos . Resolver las siguientes soluciones . Parte (3)
Respuestas a la pregunta
12)
15% m/m = 15 g NaCl / 100 g solución
Si se desean 38 g de NaCl se necesitan x gramos de solucion
x = 38 x 100 / 15 = 253,33 g solución (C)
13)
Solución HNO₃ 42 % m/m = 42 g HNO₃ / 100 g solución
Volumen solución = masa / densidad = 100 g / 1,5 g/ml = 66,67 ml
= 0,0667 l
moles = n = m / PM = 42 g / 63 g/mol = 0,667 mol
M = moles soluto / litro solución = 0,667 mol / 0,0667 l = 10 M (D)
14)
17,2 % m/m = 17,2 g NH₃ / 100 g solución
V solucion = m / d = 100 g / 1,16 g/ml = 86,21 ml
Para el NH₃ PM = Peq = 17 g/eq
eq = masa / Peq = 17,2 g / 17 g/eq = 1,01 eq
N = eq soluto / litro sol
N = 1,01 eq / 0,0862 = 11,7 N (D)
15)
20 % m/m = 20 g HNO₃ / 100 g solución
V = m / d = 100 g / 1,5 g/ml = 66,67 ml = 0,0667 l
moles = n = m / PM = 20 g / 63 g/mol = 0,317 mol
M = moles soluto / litro sol.
M = 0,32 mol / 0,0667 l = 4,8 M (D)
16)
20 % m/m = 20 g NaOH / 100 g solución
V = m / d = 100 g / 1,219 g/ml = 82,03 ml = 0,082 l
Peq = PM = 40
eq = masa / Peq = 20 g / 40 g/eq = 0,5 eq
N = eq NaOH / l sol = 0,5 eq / 0,082 l = 6 N (A)
Nota: el dato de 5 litros no interesa, la solución es 20 % m/m y se puede tener 1, 5 o 20 litros o el volumen que sea de una solución de esa concentración. Lo que busca el problema es ver la relación con otras expresiones de concentración.
17)
X fracción molar soluto = moles soluto / moles totales
35 % m/m = 35 g HCl / 100 g solución
masa solvente = masa solución - masa soluto = 100 g - 35 g = 65 g
moles soluto = masa soluto / PM = 35 g / 36,5 g/mol = 0,96 mol
moles solvente = masa solvente / PM = 65 g / 18 g/mol = 3,61 mol
El solvente es agua, PM = 18
moles totales = 0,96 + 3,61 = 4,57
Xsto = 0,96 / 4,57 = 0,21 (B)
18)
Solución H₃PO₄ 20 % m/m = 20 g soluto / 100 g solución
molalidad = m = moles soluto / Kg solvente
Para sacar masa solvente = masa solución - masa soluto = 100 g - 20 g =
= 80 g
moles soluto = n = m / PM = 20 g / 98 g/mol = 0,204 mol
molalidad = 0,204 mol / 0,08 Kg = 2,6 m (C)