Question

100 cm3 de una aleación de oro (densidad = 19,3 g/ cm3) y cobre (densidad = 8,9 g/ cm3) posee una densidad de 14 g/ cm3. Determinar la masa del metal más ligero en dicha aleación. R=456,14g

Answer 1

DATOS :

 100 cm3 de una aleación de oro y cobre .

 d oro = 10.3 g/cm3

  d cobre = 8.9 g/cm3

 d aleación = 14 g/cm3

  masa del metal más ligero =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la fórmula de la densidad, teniendo presente que la aleación la conforman el oro y el cobre con sus respectivas densidades, de la siguiente manera :

     V oro + V cobre = 100 cm3

    d aleación = m aleación / V aleación

    m aleación = d* V = 14 g/cm3 * 100cm3 = 1400 g

     m oro + m cobre = 1400g

     m oro / d oro + m cobre / d cobre = 100 cm3

     m oro /19.3 g/cm3 + m cobre / 8.9 g/cm3 = 100 cm3

       0.051813m oro + 0.112359 m cobre = 100

       0.051813 * ( 1400 - m cobre ) + 0.112359 m cobre = 100

      m cobre = 453.14 g  Cobre .