10 Una gota de agua tione una masa de 0.6 mg. Calcula la cantidad de agua que contiene la gota b El Numio de moléculas existentes en la gota C El numero de atomos de cada clase
Por fa y gracias
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) 2*10^19 Moléculas de agua en 1 gota de agua de 0,6 mg
b)4*10^19 Átomos de Hidrógeno y 2*10^(19) Átomos de Oxígeno.
Explicación:
a)
1) Se sabe que en 1 mol de un compuesto cualquiera hay 6,022*10^23 moléculas del mismo.
Así, debemos determinar cuantos moles de H2O hay en 0,6 mg de la misma, para determinar la cantidad de moléculas.
2) Para determinar la cantidad de Moles se puede usar factores de conversión o regla de tres simple: (sabiendo que la masa molar del agua=18g/mol= 2 (H) * 1 g/mol + 1 (O) * 16 g/mol)
1 Mol de agua= 18g
x Mol de agua=6mg
Antes de aplicar la regla de 3 simple se debe trabajar con unidades iguales, para eso convertimos de miligramos a gramos dividiendo por 1000, ya que 1 gramo = 1000mg, quedando: 0,6/1000= 6*10^(-4) gramos.
1 Mol de agua= 18g
x Mol de agua=6*10^(-4) gramos
Resolviendo, nos queda que x= 3,3*10^(-5) Moles de agua.
3) Como ya tenemos la cantidad de moles que hay en 0,6 mg de agua, podemos saber cuantas moléculas de H2O hay, si aplicamos regla de tres:
1 Mol de agua= 6,022*10^23 Moléculas de agua
3,3*10^(-5) Moles de agua= x Moléculas de agua
Resolviendo, x=2*10^(19) Moléculas de agua, que sería la respuesta de la a).
b) 1 molécula de agua= 2 átomos de H + 1 átomo de O.
entonces podemos saber el numero de átomos de cada clase o elemento usando regla de 3:
1 molécula de agua= 2 átomos de H
2*10^(19) Moléculas de agua= x átomos de H.
x= 4*10^(19) átomos de H.
Y
1 molécula de agua= 1 átomo de O
2*10^(19) Moléculas de agua= x átomos de O
x= 2*10^(19) átomos de O.