1° Una astilla encendida que sólo brilla en el aire, arde
con vivacidad si se pone en oxigeno puro. El aire
posee únicamente 20% de oxígeno, de manera que sólo
una quinta parte de todas las moléculas que están en
contacto con la astilla pueden reaccionar para producir
la combustión. En consecuencia, son cinco veces más
numerosas que en el aire. En este caso, la reacción es
más rápida y la astilla arde.
Elabora una conclusión acerca de la manera cómo
influye la concentración de los reactantes en la
velocidad de una reacción.
¡URGENTE POR FAVOR!
Respuestas a la pregunta
La combustión de una astilla encendida es mayor cuando se expone a oxígeno puro en lugar de aire, la conclusión en este caso es que al aumentar la cantidad de reactante (oxígeno) la reacción es más rápida, debido al mayor choque de moléculas del gas con las de la astilla.
Concentración de reactivos y velocidad de reacción
Son varios los factores que afectan la velocidad de una reacción, incluyendo la temperatura, presión y cantidad de reactivos. cualquier factor capaz de aumentar la velocidad de una reacción química implica el incremento del choque o colisión molecular, obteniendo un resultado más rápido.
El oxígeno (O₂) puro tiene una concentración del 100%, 5 veces mayor que la concentración de O₂ del aire, por lo que una astilla que sólo brilla en contacto con el aire puede arder en contacto con O₂ puro, llegando a la conclusión de que un aumento de los reactantes aumenta la velocidad de reacción.