Question

10.- Un compuesto orgánico tuvo el siguiente análisis: C 55.8%; H = 7.03% y O = 37.2%. Se evaporó una mezcla de 1.500 g y se vio que el vapor ocupaba 530 cm3 a 100°C y 740 torr. ¿Cuál es la fórmula molecular de compuesto? A) C₂H3O B) C3H₂O₂ C) C₂H10O D) CHGO​

Answer 1

Respuesta:

F.M.:  C4H6O2

Explicación:

Un compuesto orgánico tuvo el siguiente análisis: C 55.8%; H = 7.03% y                  O = 37.2%. Se evaporó una mezcla de 1.500 g y se vio que el vapor ocupaba 530 cm3 a 100°C y 740 torr. ¿Cuál es la fórmula molecular de compuesto?

1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n C = 55.8 g / 12 g/mol = 4.65 mol

n H = 7.03 g / 1 g/mol = 7.03 mol

n O = 37.2 g/ 16 g/mol = 2.32 mol

2. dividir cada uno de los resultados entre el menor de ellos

C: 4.65 mol / 2.32 mol = 2

H: 7.03 mol / 2.32 mol = 3

O: 2.32 mol / 2.32 mol = 1

3. F.E.: C2H3O

4. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 3 x 1 = 3 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

       Mm = 43  g/mol

5. calcular Mm del compuesto

m = 1.500 g

v = 530 cm³ = 530 ml / 1000 = 0.530 L

T = 100 ºC + 273 = 373 K

P = 740 Torr / 760 = 0.973 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Aplicar Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T; n = m/Mm

sustituir:

V x P = _m_ x R x T

            Mm

Mm = m x R x T

            V x P

Mm = 1.5 g x 0.0821 (L atm / mol K) x 373 K

                0.530L  x  0.973 atm

Mm = 89.07 g/mol del compuesto

6. calcular n

n = Mm compuesto /Mm FE

n = 89.07 g/mol

       43  g/mol

n = 2

7. F.M.: (C2H3O)2 = C4H6O2