Question

10. Si se tiene la siguiente reacción de descomposición y si la pureza del hidróxido de aluminio
Al(OH)3, es del 95%. ¿Cuánta masa de óxido de aluminio A1203 se obtendrá a partir de 50g de
hidróxido de aluminio impuro? *
(1 Punto)
Al(OH)3(ac) Al2O3(ac) + H2O(1)

Answer 1

En base a la reacción de descomposición del Hidróxido de Aluminio, para una cantidad determinada de reactivo, se calcula la cantidad de Óxido de Aluminio que se produce. El resultado obtenido es:  31,06 g Al₂O₃

Ecuación Química

2 Al(OH)₃   →   Al₂O₃  +   3 H₂O

2 mol               1 mol        3 mol

2 (78 g )          102 g        3 (18 g)

156 g               102 g         54 g

Reactivo disponible

50 gramos de Al(OH)₃ -  95 % de pureza

Por lo tanto, la cantidad de Al(OH)₃ disponible es:

50 g  Al(OH)₃ × (95 g  Al(OH)₃ puro / 100 g Al(OH)₃) = 47,5 g Al(OH)₃

Cálculo de Óxido de Aluminio producido

De la ecuación química se tiene que, a partir de la descomposición de 156 gramos de Hidróxido de Aluminio, se producen 102 gramos de Óxido de Aluminio.

47,5 g Al(OH)₃  × ( 102 g Al₂O₃ / 156 g Al(OH)₃ ) = 31,06 g Al₂O₃

Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:

https://brainly.lat/tarea/8285842

https://brainly.lat/tarea/26300417

https://brainly.lat/tarea/13263885