Question

10. Se tiene gas N2 a condiciones normales (C.N.). Hallar el volumen que ocupa 5 mol. a) 105 L b) 108 c) 110 d) 112 e) 114

Answer 1

Respuesta: La correcta es d. 112 L

Explicación:

Primero que nada C.N indica condiciones normales del gas de:

1atm y 0°C (273,15 K)

Ahora ya conociendo los satos faltantes podemos aplicar la fórmula de los gases ideales

P.V =n.R.T

V = (n.R.T) ÷ P

V = ( 5mol × 0,082 $\frac{atm.L}{mol.K}$ × 273,25 K) ÷ 1 atm

V = 111,9 L de N2 redondeando 112L

Answer 2

El gas N₂ a condiciones normales ocupa un volumen de: d)112 L

Datos:

P= 1 atm

V=?

n=5 mol

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P.V= n.R.T

(1 atm) V= (5 mol)* (0.082 L* atm/ mol* K) * (273 K)

V= 111.93 L ≅ 112 L

Profundiza en el tema en https://brainly.lat/tarea/14087357