10 reacciones de oxidación-reducción
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ok copia
Explicación:
El número de oxidación de los elementos o moléculas neutras es cero. Por ejemplo: metales sólidos (Fe, Cu, Zn…), moléculas (O2, N2, F2).
Los iones compuestos por un solo átomo tienen su número de oxidación igual a su carga. Por ejemplo: Na+, Li+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Cl–.
El flúor siempre tiene estado de oxidación -1 porque es el elemento más electronegativo que existe (F–).
El hidrógeno siempre tiene número de oxidación +1 (H+), con excepción de los hidruros metálicos (hidruro de potasio, KH), donde tiene número de oxidación -1 (H–).
El oxígeno tiene número de oxidación -2, salvo algunas excepciones:
Cuando forma compuestos con flúor tiene número de oxidación 2+. Por ejemplo: difluoruro de oxígeno (OF2).
Cuando forma peróxidos tiene número de oxidación -1 (O22-). Por ejemplo: peróxido de hidrógeno (H2O2), peróxido de sodio (Na2O2).
Cuando forma superóxidos tiene número de oxidación -½ (O2–). Por ejemplo: superóxido de potasio (KO2).
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto neutro es cero.
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Por ejemplo: el anión sulfato (SO42-) tiene número de oxidación -2, el cual es igual a la suma de los números de oxidación del azufre y del oxígeno, cada uno multiplicado por la cantidad de cada átomo en el compuesto, en este caso, tiene un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.