Question

10 m3 de gas de hidrógeno están contenidos en un cilindro bajo presión de 1 atm, a una temperatura de -182 oC. El volumen se mantiene constante pero la temperatura aumenta a -91 oC. ¿Qué presión ejercerá el gas sobre las paredes del recipiente?

Answer 1

Respuesta:

R: 1.955 atm

Explicación:

V = 10 $m^{2}$ --> 1 000 L

P1= 1 atm

T1= -180 °C --> 93.15 °K

T2= -91 °C  -->  182.15°K

P2= ?

Aplicamos la ley de Gay-Lussac

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

$P2 = \frac{P1*T2}{T1}$

 $P2= \frac{1 atm *182.15 K}{93.15 K}$

$P2 = 1.955 atm$