Question

10 litros de un gas en condiciones normales de temperatura y presión se calienta hasta 10 grados centigrados y 560 torr determina el volumen que ocupan estas condiciones

Answer 1

V₁ = 10 L
T₁   = 10 ºC ⇒ 283 ºK
P₁ = 560 torr ⇒ 0,74 atm
Condiciones normales de T y P
V₂ = ?
T₂ = 273 ºK
P₂ = 1 atm
 
Conversion de T

T (ºK) = ºC + 273º
          = 10º + 273º
      T₁= 283 ºK

Conversion P

1 atm → 760 torr           X = 1 atm × 560 torr               X = 0,74 atm
   X    → 560 torr                           760 torr  

FORMULA                                      
P₁×V₁ = P₂×V₂
    T₁        T₂

0,74 atm × 10 L = 1 atm × V₂
      283 ºK                273ºK

V₂ = 0,74 atm × 10 L × 273ºK
            283 ºK × 1 atm

V₂ = 2020,2 L
           283 

V₂ = 7,14 L