Question

10. La reacción del estaño con el ácido nítrico se representa mediante la siguiente ecuación: Sn + HNO3 → SnO₂ + NO₂ + H₂O Con base en la ecuación identifica: a. Los estados de oxidación de cada átomo presente en los compuestos o elementos Átomos que presentan variación en su estado de oxidación. b. c. Sustancia oxidada y sustancia reducida d. Agente oxidante y agente reductor e. Números de electrones perdidos y ganados f. Coeficientes para el balanceo de la ecuación.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Se tiene una reacción redox y se  identifican elementos que varían estado de oxidación, agente oxidante y reductor y se realiza balanceo de la ecuación química.

Ecuación química:

Sn  +   HNO₃     →     SnO₂   +  NO₂  +   H₂O            

Números de Oxidación

Sn⁰  +   H⁺N⁺⁵O₃⁻²     →     Sn⁺⁴O₂⁻²   +  N⁺⁴O₂⁻²  +   H₂⁺¹O⁻²          

Elementos que varían número de oxidación:

 Sn⁰ - 4e⁻ -----  Sn⁺⁴       Oxidación -  agente reductor

 N⁺⁵ + 1 e⁻  ----- N⁺⁴        Reducción - agente oxidante

 

Semi reacciones:

H⁺N⁺⁵O₃⁻²     --------    N⁺⁴O₂⁻²    

Sn⁰                --------    Sn⁺⁴O₂⁻²

Hacemos balance de oxigeno:

H⁺N⁺⁵O₃⁻²      --------    N⁺⁴O₂⁻²  + H₂O  

Sn⁰   + 2H₂O  --------    Sn⁺⁴O₂⁻²

Hacemos balance de hidrógeno :

H⁺N⁺⁵O₃⁻² + H⁺    --------    N⁺⁴O₂⁻²  + H₂O  

Sn⁰     + 2H₂O        --------    Sn⁺⁴O₂⁻² + 4H⁺

Ajustando cargas:

H⁺N⁺⁵O₃⁻² + H⁺ + 1e⁻   --------    N⁺⁴O₂⁻²  + H₂O  

Sn⁰     + 2H₂O  - 4e⁻      --------    Sn⁺⁴O₂⁻² + 4H⁺

4H⁺N⁺⁵O₃⁻² + 4H⁺ + 4e⁻  --------   4 N⁺⁴O₂⁻²  + 4H₂O  

Sn⁰     + 2H₂O  - 4e⁻     --------    Sn⁺⁴O₂⁻² + 4H⁺

Sumando semi reacciones y completando balanceo:

4 H⁺N⁺⁵O₃⁻² + Sn⁰  +  4H⁺ + 2H₂O   →   4 N⁺⁴O₂⁻² + Sn⁺⁴O₂⁻²  +  4 H₂O + 4H⁺

Sn  +  4 HNO₃     →     SnO₂   +  4 NO₂  +   2 H₂O    (Ecuación balanceada)