10 gramos de un gas ejercen una presión de 150 mmHg a 91 oC. ¿Qué masa de este gas puede introducirse en el mismo volumen para obtener una presión de 500 mmHg a 182 oC? me pueden ayudar a responder esta pregunta porfa
Respuestas a la pregunta
Contestado por
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- La masa del gas que puede introducirse en un volumen igual a V1 es de 26.661 g
Explicación:
Se aplica la ley ecuación de estado de los gases ideales relaciona las variables presión temperatura y volumen
p*V=nRT
Datos
m= 10
P1= 150 mmHg
T1= 91 °C+273= 364 K
P2= 500 mmHg
T2= 182°C +273= 455k
1. Despejar el Volumen contenido V= nRT/P
V1= m/PM*RT1/p1
V1= 10/PM* 0.082 *364*/(150/760) = 1512.30/PM
2. Asumir que V1=V2 y despejar la masa m2
m2= PM * V1*p2/ RT2
Sustituyendo
m2= ( 1512.30/PM) *PM* (500/760) /0.082* 455
m2= 26.661 g
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