Question

10 g de cloro se encuentran en un recipiente de 22 litros a 42°k. cuál es la temperatura del gas cuando se pasa a un recipiente de 35 litros.

Answer 1

son problemas de gases ideales
la ecuacion general de los gases ideales es
PV=nRT
P=presión (en atmosferas atm)
V=volumen(en litro)
n=numero de moles(moles)= gramos/peso molecular
R=constante universal de gases ideales (0.082 atm*m/mol*°K)
T=temperatura (en °K)

el primer problema
P=LA INCOGNITA EN EL PRIMER CASO
V=22 litros
n= 10 gramos/70 gramos (considerando que el cloro en la naturaleza es diatomico Cl2)=.143
R=es la konstante
T= en °K=°c+273.15 por lo tanto T=315.15°K
ya solo aplicas la formula
PV=nRT
P(22)=(0.143)(0.082)(315.15)
despejando te queda
P=(0.143)(0.082)(315.15)/(22)
P=0.168 atm
en el segundo caso LA TEMPERATURA ES LA INCOGNITA
PERO
P=0.168 atm(lo obtuviste arriba)
V=35 litros
n=0.143 moles
R= konstante
T= ???
estas de acuerdo que te queda
PV/nR=T
sustituyes y tu resultado
(0.168 atm)(35L)/(0.143 moles)(0.082 atm*m/mol*°K)=T
T=501.44 y acuerdate que son grados kelvin 501.44°K o lo que es igual 228.29°C




para el segundo problema
para la presion(tiene que ser atm)
760 Torr------------>es lo mismo que 1 atmosfera
680 Torr----------->lo que te de=0.894 atm
para el volumen(tiene que ser litros)
750 mililitros=0.750 litros
para la temperatura (tienen que ser °K)
22+273.15=295.15°K
n=desconocida
R=constante universa= 0.082 (atm*m/mol*°K)

despejas la formula y te queda
PV/RT=n
n=PV/RT
sustituyes
n=(0.894)(0.750)/(0.082)(295.15)
n= .0277 moles


para el tercer problema
presion= .432 atm
volumen=8.64 litros
numero de moles=.176 moles de He
R= 0.082 atm*L/mol*°K
T=?
despejas la formula y te queda
T=PV/nR
T=(.432amt)(8.64 litros)/(0.176 moles)(0.082atm*L/mol*°K)
T=258.62 °K osea T= -14.53°C