10 ejemplos de configuración electrónica
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Respuesta:
La configuración electrónica de los elementos químicos está basada en su número atómico, cuyo símbolo es Z. El número atómico es el número de electrones que hay en un átomo. Es lo mismo que el número de protones, dado que se compensan las cargas negativas con las cargas positivas.
El litio (Li) tiene tres electrones: dos en el primer nivel de energía y un tercer electrón que debe estar en el subnivel s del segundo nivel de energía. La configuración electrónica del litio Li es 1s22s1. En el caso del ion litio Li+, simplemente se quita el único electrón de valencia de 2s y se escribe 1s2.
El berilio tiene cuatro electrones; su configuración electrónica es 1s2 2s2. El boro tiene cinco electrones: dos en el subnivel 1s, dos en el subnivel 2s y uno en el subnivel 2p. La configuración electrónica del boro es 1s2 2s2 2p1. Los tres electrones del segundo nivel de energía del boro (2s y 2p) son electrones de valencia.
El subnivel 2p, con tres orbitales p, puede contener como máximo seis electrones (dos por orbital). Las configuraciones electrónicas del boro, carbono, nitrógeno, oxigeno, flúor y neón exigen que el subnivel 2p esté ocupado por electrones, de 1 y 6 respectivamente. En el caso del neón, el subnivel 2p y, por tanto, el segundo nivel de energía, está lleno totalmente. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6.
Las configuraciones electrónicas de todos los elementos de una columna (o familia) de la tabla periódica se ajustan a un patrón: tienen el mismo número de electrones de valencia. Una configuración electrónica permite mostrar de forma concisa el número de electrones que hay en cada subnivel de un átomo, pero un diagrama de orbitales sirve para representar la distribución de los electrones dentro de los orbitales.
Ejemplos de configuración electrónica
Hidrógeno (Z=1): 1s1
Helio (Z=2): 1s2
Litio (Z=3): 1s2 2s1
Berilio (Z=4): 1s2 2s2
Boro (Z=5): 1s2 2s2 2p1
Carbono (Z=6): 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno (Z=7): 1s2 2s2 2p3
Oxigeno (Z=8): 1s2 2s2 2p4
Flúor (Z=9): 1s2 2s2 2p5
Neón (Z=10): 1s2 2s2 2p6
Sodio (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
Magnesio (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio (Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio (Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Fósforo (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio (Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Escandio (Z=21): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Titanio (Z=22): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Vanadio (Z=23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Cromo (Z=24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Manganeso (Z=25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Hierro (Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cobalto (Z=27): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Níquel (Z=28): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Cobre (Z=29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Zinc (Z=30): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Galio (Z=31): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Germanio (Z=32): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Arsénico (Z=33): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Selenio (Z=34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Bromo (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Kriptón (Z=36): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Rubidio (Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Estroncio (Z=38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Itrio (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Zirconio (Z=40): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Niobio (Z=41): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
Molibdeno (Z=42): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Tecnecio (Z=43): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
Rutenio (Z=44): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Rodio (Z=45): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
Paladio (Z=46): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Plata (Z=47): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Cadmio (Z=48): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
Indio (Z=49): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
Estaño (Z=50): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
Ejemplos de éteres »« Ejemplos de metaloides
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Respuesta:
La configuración electrónica es la descripción de cómo están organizados los electrones en un átomo.
Explicación:
Ejemplos de configuración electrónica
Hidrógeno (H) (Z=1): 1s1
Helio (He) (Z=2): 1s2
Calcio (Ca) (Z=20): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Cesio (Cs) (Z=55): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1
Francio (Fr) (Z=87): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s1
Hierro (Fe) (Z=26): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Osmio (Os) (Z=76): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d6
Mercurio (Hg) (Z=80): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10
Cadmio (Cd) (Z=48): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
Zinc (Zn) (Z=30): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10
Silicio (Si) (Z=14): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
Bromo (Br) (Z=35): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
Antimonio (Sb) (Z=51): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p3
Iridio (Ir) (Z=77): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d7
Carbono (C) (Z=6): 1s2, 2s2, 2p2
Azufre (S) (Z=16): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Xenón (Xe) (Z=54): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
Plomo (Pb) (Z=82): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2
Argón (Ar) (Z=18): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Cobalto (Co) (Z=27): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,