Question

10.- Cuántos mililitros de Ácido clorhídrico HCI se requieren para preparar 500 mL de una solución
1.5 M? La pureza del ácido es de 37% y su densidad es de 1.119 g/mL​

Answer 1

Partimos de
1.119 g/ml———1ml
X ———————1000ml
X= 1119 g de HCl
37%————-100 gr de solución
X—————-1119 gr de hcl
X= 414.03
Tenemos el peso molecular del HCL 36.4 g/ mol y como es molaridad se realiza lo siguiente
1 mol ———36,4 g/ mol
X—————-414.03
X= 11.37 moles
Reemplazamos en la fórmula de molaridad

M= gr de soluto/litros de solución
M= 11,37 moles/ 1 litro
M= 11.37 molar
Por últimos reemplazos
C1.V1= C2.V2 despejando....
V1= C1.V1/C2.V2
V1= 1.5 M. 500 ml/ 11.37 M. 500 ml
V1= 0,13 ml