Question

10.- Calcular el volumen ocupado por 8g de oxigeno en condiciones normales ​

Answer 1

Calcular el volumen ocupado por 8 g de oxigeno en condiciones normales

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

m (masa) = 8 g

n (numero de moles) = ?

PM (peso molar del Gas Oxígeno-O2) = 2*(16u) = 32u = 32 g/mol

V (volumen) = ? (en L)

• Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), veamos:

$n = \dfrac{m\:(g)}{PM\:(g/mol)}$

$n = \dfrac{8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{32\:\diagup\!\!\!\!\!gg/mol}$

$\boxed{n = 0.25\:mol}$

• En las CNTP (condiciones normales de temperatura y presión) para cada mol de sustancia tenemos 22.4 litros de un gas, por lo tanto:

(numero de mol) ____(Volumen)

1 mol ------------------------- 22.4 L

0.25 mol --------------------- V

$\dfrac{1}{0.25} = \dfrac{22.4}{V}$

multiplique los medios por los extremos

$1*V = 0.25*22.4$

$\boxed{\boxed{V = 5.6\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen es cerca de 5.6 Litros

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***Hay otra forma de resolver, veamos los datos y la fórmula.

Tenemos los siguientes datos:

→  n (número de moles) = 0.25 mol

→  P (presion) = 1 atm  

→  V (volumen) = ? (en L)

→  R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 0 ºC (en Kelvin)  

TK = TC + 273.15

TK = 0 + 273.15

→ T (temperatura) = 273.15 K

* Los datos son las condiciones normales de temperatura, presión y volumen.

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V =n*R*T$

$1*V = 0.25*0.0821*273.15$

$\boxed{\boxed{V \approx 5.6\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El volumen es cerca de 5.6 Litros

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}$