1.- Una primera clasificación de la materia es
o Líquidos y sólidos.
o Sólidos y gases.
o Plasma y gases.
o Sustancias y mezclas.
2.- Una segunda clasificación de la materia es
o Orgánica, inorgánica.
o Sólidos, líquidos, gases.
o Colora, incolora.
o Sustancias simples, sustancias compuestas, mezclas
homogéneas, mezclas heterogéneas.
3.- Están formadas por átomos de una sola especie, es decir, por un solo elemento químico.
o Mezclas heterogéneas. o Mezclas homogéneas. o Sustancias compuestas. o Sustancias simples.
4.- Están formadas por la combinación química de átomos de dos o mas especies, es decir, por diferentes elementos químicos combinados químicamente.
o Sustancias simples.
o Mezclas homogéneas. o Mezclas heterogéneas. o Sustancias compuestas.
5.- Es la combinación no química de diferentes sustancias simples (elementos), de diferentes sustancias compuestas (compuesto químicos), o de sustancias simples con sustancias compuestas. Presentan una sola fase, y NO se pueden distinguir a simple vista los diferentes componentes de la mezcla.
o Sustancias simples.
o Sustancias compuestas. o Mezclas heterogéneas. o Mezclas homogéneas.
6.- Es la combinación no química de diferentes sustancias simples (elementos), de diferentes sustancias compuestas (compuesto químicos), o de sustancias simples con sustancias compuestas. Presentan una dos o mas fases, y SI se pueden distinguir a simple vista los diferentes componentes de la mezcla.
o Sustancias simples.
o Sustancias compuestas. o Mezclas homogéneas. o Mezclas heterogéneas.
7.- Un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia se conoce como
o Solvente (disolvente). o Soluto.
o Electrolito.
o Solución (disolución).
8.- Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución.
o Solución (disolución). o Soluto.
o Electrolito.
o Solvente (disolvente).
9.- Es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución.
o Solución (disolución). o Solvente (disolvente). o Electrolito.
o Soluto.
10.- Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como
o Sólidas, líquidas, gaseosas
o Simples, compuestas
o Aniónica, catiónica
o Diluidas, Saturadas o concentradas, Sobresaturada
11.- Expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución
o Presión
o Densidad
o Volumen
o Concentración
12.- Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución
o Concentración
o Densidad
o Flujo estático y dinámico o Molaridad.
GUIA DE EXAMEN TERCER PARCIAL
13.- Es un método físico que permite separar un sólido de un líquido en una mezcla homogénea.
o Cromatografía o Destilación
o Cristalización o Evaporación.
14.- Consiste en separar dos o más líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición
o Sedimentación o Evaporación
o Cristalización o Destilación.
15.- Es una operación basada en la diferencia de densidades de los componentes de la mezcla, que permite separar mezclas heterogéneas de un sólido en un líquido mediante reposo o precipitación.
o Filtración
o Decantación
o Cristalización
o Sedimentación.
16.- Consiste en separar con un imán los componentes de una mezcla de un material magnético y otro que no lo es.
o Filtración
o Decantación o Cristalización o Imantación.
17.- Si se disuelven 10 g de potasa cáustica (KOH) en 450 ml de solución, ¿cuál es la concentración molal de la solución?
o M = 0.50 o M = 0.98 o M = 12.4 o M = 0.38
18.- Por ejemplo, si se disuelven 20 g de NaCl en 120 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
o 0.56 % o 45.65 % o 10.98 % o 14.29 %
19.- Si se disuelven 60 ml de H2SO4 en 240 ml de agua, ¿cuál es el porcentaje en volumen del H2SO4?
o 15 % o 24 % o 60 % o 20 %
20.- ¿Cuál será la concentración, en ppm, de una muestra de 350 mL de solución de fluoruro de sodio en agua, que contiene 0.00070 g de esta sal disuelta?
o 25 ppm o 70 ppm o 350 ppm o 2 ppm
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada por átomos y moléculas. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos estamos hechos por materia. El aire, la tierra, el agua, los animales, las plantas, los edificios, los vehículos; están constituidos por miles de millones de átomos y moléculas que forman parte de nuestra vida diaria.
sustancias
Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
elementos
Los elementos también pueden llamarse sustancias puras simples y están formados por una sola clase de átomos, es decir, átomos con el mismo número de protones en su núcleo y por lo tanto con las mismas propiedades químicas. Los elementos no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Son sustancias puras simples todos los elementos químicos de la tabla periódica. A las sustancias formadas por moléculas compuestas por átomos iguales también se les considera elementos, por ejemplo el oxígeno gaseoso, oxígeno molecular o dioxígeno.
compuestos
Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en proporciones fijas.
Una característica de los compuestos es que poseen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad. Los métodos físicos no pueden separar un compuesto, éstos solo pueden ser separados en sustancias más simples por métodos químicos, es decir, mediante reacciones.
Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si la sometemos a electrólisis la podemos separar en los elementos que la forman, el oxígeno y el hidrógeno.
mezcla
Una mezcla resulta de la combinación de dos o más sustancias donde la identidad básica de cada una no se altera, es decir, no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse, porque al hacerlo no ocurre ninguna reacción química.
Por ejemplo, si se mezcla limadura de hierro con azufre, cada sustancia conserva sus propiedades. La composición de las mezclas es variable, las sustancias que componen a una mezcla pueden presentarse en mayor o menor cantidad. Otra característica de las mezclas es que pueden separarse por métodos físicos.
En la mezcla de hierro y azufre puede utilizarse la propiedad de magnetismo que presenta el hierro para ser separado del azufre.
mezcla homogenia
Las mezclas homogéneas se llaman también disoluciones. Tienen una apariencia totalmente uniforme por lo que sus componentes no pueden distinguirse a simple vista. Se dice que este tipo de mezclas tiene una sola fase. En química se denomina fase a una porción de materia con composición y propiedades uniformes. Por ejemplo, el agua de mar está formada por agua y muchas sales solubles, donde se observa una sola fase.
mezcla heterogenea
Las mezclas heterogéneas presentan una composición no uniforme, sus componentes pueden distinguirse a simple vista, en otras palabras, se observan diferentes sustancias en la mezcla. Los componentes de este tipo de mezcla existen como regiones distintas que se llaman fases. Una mezcla heterogénea se compone de dos o más fases. Si observas la piedra de granito, puedes ver zonas de distinto color que indican que la roca está formada de cristales de distintas sustancias.
Explicación:
espero ayudar