Question

1. Una muestra de un mineral de CaCO3 (100.08 g/mol) impura pesa 2.052 g. La muestra se calienta fuertemente en un horno para descomponer el carbonato de calcio:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Si la masa del CO2 (44.01 g/mol) obtenido es de 0.4576 g, calcule el porcentaje (%) en masa de CaCO3 puro en la muestra.


a. 9.803%
b. 49.27%
c. 50.73%
d. 70.80%

Answer 1

Explicación:

0.4576g CO2*(1 mol CO2/44.01 g CO2)= 0.01040 moles CO2

0.01040 moles CO2 *(1mol CaCO3/1mol CO2)= 0.01040 moles CaCO3

0.01040 MOLES CaCO3 *(100.08 g CACO3/1 MOL CaCO3)= 1.041 gr CaCo3.

(1.041/2.052)*100 = 50.73%